$0.4 \ mol$ મિથેનનું દહન કરવાથી કેટલી ઉષ્મા મુક્ત થશે? (આપેલ છે: $CH_4$,$CO_2$,અને $H_2O$ ની સર્જન ઉષ્મા અનુક્રમે $-75$,$-400$,અને $-240 \ kJ \ mol^{-1}$ છે) ..... $kJ$

પ્રમાણિત એન્થાલ્પી પ્રતિક્રિયા $\Delta H_{r}^{\circ}$ ($kJ \ mol^{-1}$ માં) માટે નીચેના કિસ્સાઓ ધ્યાનમાં લો:
$C_{2}H_{6(g)} + \frac{7}{2} O_{2(g)} \rightarrow 2 CO_{2(g)} + 3 H_{2}O(\ell)$,$\Delta H_{1}^{\circ} = -1550$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H_{2}^{\circ} = -393.5$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O(\ell)$,$\Delta H_{3}^{\circ} = -286$
$\Delta H_{f, C_{2}H_{6(g)}}^{\circ}$ નું મૂલ્ય $........... kJ \ mol^{-1}$ $(Nearest \ integer)$ છે.

નીચેની પ્રક્રિયા પરથી $H-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)

નીચેની માહિતીનો ઉપયોગ કરીને સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ ની નિર્માણ એન્થાલ્પી $kJ \, mol^{-1}$ માં ગણો:
$(i) \, C_{12}H_{22}O_{11} + 12O_2 \to 12CO_2 + 11H_2O, \, \Delta H = -5200.7 \, kJ \, mol^{-1}$
$(ii) \, C + O_2 \to CO_2, \, \Delta H = -394.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iii) \, H_2 + \frac{1}{2}O_2 \to H_2O, \, \Delta H = -285.8 \, kJ \, mol^{-1}$

આપેલ આકૃતિ મુજબ,પ્રક્રિયા $A+B \rightarrow M+N$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલું થશે? ...... .

$H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} + 56 \text{ kJ/mol}$. $1 \text{ mole } H_2SO_4$ ના સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ માટેની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા ...... $\text{kJ}$ હશે.